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 熱學/流體 標題:普熱 解釋現象 拜託老師了看我錯在哪? 1:文綸(大學理工科系)張貼:2009-03-23 10:21:10: 關於以下有21個敘述  若是對的以T表示  若是錯的以F表示  並簡單說明錯在哪? 1. For adiabatic  reversible  expansion  of  a  nonideal  gas, the ∆S=0. 2. For  isothermal  reversible  expansion  of an ideal gas, the  ∆H=0. 3. There is always  an  entropy decrease  on  melting process. 4. The  ∆G  for  the  liquid  watwr  vaporized  at  1  atm  and  100∘C is  positive. 5.An isothermal  process  means  the  process  having  no  heat  exchange  between  the  system  and  the  surrounding. 6. Entropy  of  universe   tends  always  towards  a  maximum. 7 For an ideal gas  expanded  at  constant  temperature, ∆U=0 and  ∆S<0. 8. Mixing  process  usually  results  in  an  increase  in  entropy  unless  the  mixture  shows  a  negative  deviation  from  Raoult，s  Law. 9. The ratio of  the  fugacity  of  a  substance   in   any  state  to  the  fugacity  in  the  standard  state  is  known  as  the  activity. 10. Entropy  changes  become  zero  at  the  temperature   of  absolute   zero. 11. For the  reaction  between  H2SO4  and  NaOH  in  dilute  aqueous  solution  at  constant  temperature  and  pressure, the  ∆U=0. 12. Thermodynamics  is  based  on  empirical  laws. 13. The  enthalpy  is a variable whose change is  equal  to  the  amount  of  heat transferred  in a constant-pressure process. 14. For ideal gas, the interal energy and the enthapy depend only on the temperature and not on the pressure or volume. 15. The work done by the system in a reversible expansion from A to B  represents the maximum work  that the system can perform in changing from A to B. 16.可逆過程不會發生在真實世界. 17.Thermodynamics is a general microscopic theory of the behavior of matter. 18.According to the IUPACE convention, a positive amount of work corresponds to work being done on the surroundings by the system. 19.It is impossible for an engine to perform work by cooling a portion of matter to a temperature below that of the coldest part of the surroundings. 20. The entropy of any system must increase when an irreversible process occurs. 21.The temperature of absolute zero can be reached by the method of adiabatic demagnetization process.     我的答案: 1.不確定  只知道理想氣體可逆絕熱 ∆S=0 2.覺得是錯   定壓下:∆H=CPdT  等溫  ∆H=0   但有膨脹    ∆H還會=0嗎? 3.F  ∆Ssys=∂ Q/T+∆Sirr 溶化吸熱  為不可逆過程 ∆Sirr=0  所以∆Ssys>0 才對吧 4.T  --->我用畫圖的.. 最後(G/P)T=V   ∆V=V水蒸氣-V水 >0  所自由能>0  不知對不對? 5.F 覺得等溫並不代表沒有吸熱  應該會有熱轉換 6.T entropy 代表一系統亂度  entropy愈大愈穩定吧! 7.不確定  等溫  ∆U=0沒錯  但等溫膨脹∆S=nR lnV2/V1 應該會大於0是嗎? 8.這題完全不懂 9.T  逸壓力   f∘/f=a(活性) 10.F    ∆S=0 根據普朗克第三定律  對內部完全平衡純元素而言  在T=0∘K  其 ∆S=0 應該並不是全部  Entropy=0 at T=0∘K 11.不確定  定溫定壓   ∆U=0 12.T 熱力學歸根於經驗 13.T 定壓下  熱找焓   14.T  理想氣體內能與焓 只與溫度有關   跟體積壓力無關 15.不確定F   功為路徑函數 16.不確定T   因真實世界有摩擦力 17.不會 18.不會 19.不會 20.不確定 F  對封閉系統而言  在決熱過程下 ∆S增加  但對開放系統可能會減少 21不會[ 這篇文章被編輯過: 文綸 在 2009-03-23 11:04:54 ]
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