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近代物理 標題:能階與殼層
1:鍾孟岳榮譽點數2點(國中)張貼:2012-09-25 23:13:33:
能階與殼層所指的是同一個意思嗎
2:Valkyrie榮譽點數182點 (大學物理系)張貼:2012-09-25 23:22:34: [回應上一篇]

Quote:

在 2012-09-25 23:13:33, 鍾孟岳 寫了:
能階與殼層所指的是同一個意思嗎


記憶中
殼層是指主量子數n, n=1就是一層, n=2就是第二層,
每層可容納的電子數好像是2n2

但是每層中還有不同能階, s, p, d, f...等軌態對應不同能階。

所以意思應該不同, 可以說說你書裡怎寫嗎?
我想就著你的課程內容來解釋應該比較好。

3:鍾孟岳榮譽點數2點(國中)張貼:2012-10-01 01:22:04: [回應上一篇]
閣下所言      但是每層中還有不同能階, s, p, d, f...等軌態對應不同能階。
而我所看的書《看漫畫,學化學》裡面所寫的 s, p, d, f 他定義為次軌域
我是對幾個名詞的定義不清楚,主量子數又是什麼呢

僅僅一介國中生罷了,唉

4:Valkyrie榮譽點數182點 (大學物理系)張貼:2012-10-01 02:05:48: [回應上一篇] ,本留言獲[]給賞金共 1 點

Quote:

在 2012-10-01 01:22:04, 鍾孟岳 寫了:
閣下所言      但是每層中還有不同能階, s, p, d, f...等軌態對應不同能階。
而我所看的書《看漫畫,學化學》裡面所寫的 s, p, d, f 他定義為次軌域
我是對幾個名詞的定義不清楚,主量子數又是什麼呢

僅僅一介國中生罷了,唉




主量子數是個標籤, 像ID/名字的意思,
比如師大討論區有位使用者的「ID」是「Valkyrie」
某個殼層(或叫軌域, 或軌態)的「主量子數」是「1」
這樣能理解?

電子存在的區域叫軌態, 電子在某軌態上時擁有的電勢能就是它的能階。

同一主量子數的電子軌態內還有不同角量子數標籤的次軌態,
即spdf... 各軌態上的電子的能階都不同。

大抵上是這樣, 高中化學會教, 無法理解的話, 到時問老師也行XD。


5:Richtiger Mann榮譽點數29點(大學理工科系)張貼:2012-10-02 10:19:29: [回應上一篇]
其實s,p,d,f 本來就是用能量的大小做區分的(s
對類似氫原子的原子,只要"殼層"的ID一樣它的能量就一樣

雖然比較大的原子這樣不對

但大家喜歡沿用s,p,d,f方法來看原子結構

因為這很像地球水星火星繞太陽

(所以就算是嚴肅的用方程式討論,大家還是希望有"主量子數"跑出來)

但是意義不太像同囉

就好像玩具車對小孩式玩具

可是真的車子對大人來說是交通工具

主量子數對大原子來講只是決定能量的一部份(其中一個"參數")

所以s,p,d,f不一定代表能量的大小囉

[ 這篇文章被編輯過: Richtiger Mann 在 2012-10-02 10:21:42 ]
6:Valkyrie榮譽點數182點 (大學物理系)張貼:2012-10-02 15:59:15: [回應上一篇] ,本留言獲[]給賞金共 2 點

s, p, d, f是沒法決定能階,
不過配上主量子數就可以了~
如上圖所示, 數字是主量子數(決定是第幾層電子層)
s, p, d, f決定次軌態。
(以上應該是沒填入電子的能階圖,
我記得填入電子入後4s會比3d高)



7:張恆維 (高中職)張貼:2013-12-01 00:15:21: [回應第1篇]
ㄟ沒阿嘛

能階   殼層差頗多
能階就是"量子的能量level"一個能階最多兩個自旋相反電子
殼層  ~~主+角量子數相同的一堆電子的能階(軌域maybe比較好)集合

8:Hydrogen Dioxide(研究所)張貼:2013-12-01 15:24:17: [回應上一篇]
Quote:

在 2013-12-01 00:15:21, 張恆維 寫了:
ㄟ沒阿嘛

能階   殼層差頗多
能階就是"量子的能量level"一個能階最多兩個自旋相反電子
殼層  ~~主+角量子數相同的一堆電子的能階(軌域maybe比較好)集合


殼層應該是一種化學術語.物理系和材料系常用的都是能階這個術語(其實是一種物理概念:薛丁格方程式的能量特徵值)
9:Valkyrie榮譽點數182點 (大學物理系)張貼:2013-12-03 18:33:57: [回應第7篇]

Quote:

在 2013-12-01 00:15:21, 張恆維 寫了:
ㄟ沒阿嘛

能階   殼層差頗多
能階就是"量子的能量level"一個能階最多兩個自旋相反電子
殼層  ~~主+角量子數相同的一堆電子的能階(軌域maybe比較好)集合




煩請解釋一下為甚麼 2p次能階(Subenergy Level) 能放6個電子 (而你說最多兩個)

分別下列東西用的標籤主量子數n, 角量子數l, 磁量子數m
殼層shell (n), 對應主能階Principal Energy Level
次殼層subshell (n,l), 對應次能階sublevel
軌道orbital (n,l,m)

殼層這個說法可在Griffiths的量子力學簡介的第5.2.2部分找到,
主能階可自行到google搜尋, 前幾個結果都是台灣的大學化學系網站
(網域好像是元培科技大學?)

10:millitiz榮譽點數54點(大學理工科系)張貼:2013-12-04 21:52:28: [回應上一篇]
我沒理解錯誤的話,好像化學系(至少我現在在做的東西)會習慣把像p軌域拆成 px, py, pz. 這樣每一個"subenergy level" 是只能塞兩個電子(加起來剛好六個).
11:Valkyrie榮譽點數182點 (大學物理系)張貼:2013-12-05 02:14:16: [回應上一篇]

Quote:

在 2013-12-04 21:52:28, millitiz 寫了:
我沒理解錯誤的話,好像化學系(至少我現在在做的東西)會習慣把像p軌域拆成 px, py, pz. 這樣每一個"subenergy level" 是只能塞兩個電子(加起來剛好六個).



是會叫px, py和pz, 他們是同一個sublevel,
不過我記得這叫orbital了(其實才不記得, 我上網查了):
http://brain.fuw.edu.pl/edu/CHEM:Atomy_i_cz%C4%85steczki


不過這網站不是寫英文, 我找找看有沒有其他可信網站

12:Valkyrie榮譽點數182點 (大學物理系)張貼:2013-12-05 03:32:28: [回應第10篇]
可看這篇:
http://home.comcast.net/~cochranjim/PDFS/7AS.pdf

第一頁的Sublevel Chart 上列出sublevel p可放6個電子, 裡面有3個possible orbital,
第二頁有說明2p5上的p是type of sublevel, 其中px, py和pz是orbitals

所以不是「能階只能放兩個電子」,
主能階能放2n2個電子
次能階能放4l+2個電子
軌道能放2個電子

上面有些回應中混淆了能階和軌道可放的電子數

13:millitiz榮譽點數54點(大學理工科系)張貼:2013-12-05 06:42:28: [回應上一篇]
長見識了,謝謝
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