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近代物理 標題:有關電解質的性質
1:osiris1227榮譽點數1點 (大學)張貼:2010-03-19 20:02:52:,本留言獲[]給賞金共 1 點

問題有二

1.下列有關電解質的敘述 何者錯誤?

A無水純硫酸也可以導電

B電解硫酸銅溶液時 水的重量逐漸減少

答案A

疑問是 B

應該只有以碳棒為電極電解硫酸銅的時候 水的重量才有減少

如果以銅棒為電極 反應都是銅 和銅離子 水的重量並不會減少才對

這樣看來 是否是選項敘述不明確?

2.電解質在熔融狀態或水溶液必能導電?

如果承上一提的答案來看 液態無水純硫酸不能導電

那麼熔融狀態的電解質 表示液態?為何必能導電?

 


2:鍾孟岳榮譽點數2點(國中)張貼:2012-07-22 02:28:59: [回應上一篇] ,本留言獲[]給賞金共 1 點

首先 我覺得答案怪怪的    其實 無水純硫酸也可以導電   硫酸是酸中的特例  他在純液態的情形也可以導電  如果你研究的深一點  以下你應該看的懂

純硫酸是一種極性的液體。因為它分子與分子之間能夠互相把質子給對方,造成它極高的導電性,這個過程被稱為質子自遷移。純硫酸達成這種反應平衡所需要的時間很快,差不多是即時性的。

2 H2SO4 化學平衡符號 H3SO+4 + HSO4

化學平衡則是:

[H3SO+4][HSO4] = 2.7×10−4

而水的相應化學平衡則比硫酸的少1010(一百億),其 Kw 為10−14

(以上只為簡化版)

雖然為黏糊液體,硫酸,正如上述,有很高的導電性,這主要歸根於H3SO+4HSO4離子。

所以,你第一個 敘述我認為很對  答案該是B

問題二  你可能沒有看清楚課本  不然就是課本寫錯了

電解質在熔融狀態或水溶液必能導電    這句的電解質應該改成 ≦離子化合物≧     離子化合物和電解質不可混為一談 

離子化合物包含了大多數的鹼類(我只知道氨例外)與鹽類

離子化合物必有離子鍵   其特性為熔融狀態(液態)也可解離成正負離子並導電

酸類和氨則屬於分子化合物  以共價鍵(原子間共享最外層電子)結合

他在熔融狀態(液態)是不能解離和導電的(硫酸以外)

 

 

 


3:鍾孟岳榮譽點數2點(國中)張貼:2012-07-22 20:30:58: [回應第1篇]

「離子鍵」(ionic bond)是化學鍵的一種,它通常藉由「金屬陽離子」和「非金屬陰離子」間的靜電吸引力而形成。

簡單的說,離子鍵為兩種電性相反離子間的吸引力。當金屬失去一個或多個電子而形成陽離子(帶正電),它具有如同鈍氣般安定的電子組態;此時失去的電子可進入非金屬而形成陰離子(帶負電),它同時具有如同鈍氣般安定的電子組態。電性相反的陰、陽離子間因為靜電吸引力而互相接近並形成化學鍵。

以食鹽(即氯化鈉,NaCl)為例:當鈉(Na)和氯(Cl)互相結合時,每一個鈉原子會失去一個電子而形成鈉離子(Na+);同時,每一個氯原子會獲得一個電子而形成氯離子(Cl-)。

離子晶體中的離子與鄰接的離子(電性相反)都具有吸引力。

故離子鍵都不具有方向性

也因為不具有方向性  其液態時各個離子會四處遊走而解離 


4:鍾孟岳榮譽點數2點(國中)張貼:2012-08-02 19:07:35: [回應上一篇]

怎麼好像沒人理我
我可是很信任自己的


[ 這篇文章被編輯過: 鍾孟岳 在 2012-08-02 19:08:24 ]
5:tomorrows (大學)張貼:2013-05-11 07:55:41: [回應上一篇]
若銅棒電解硫酸銅的電壓大一些,
也會出現電解水的現象喔! (水也會逐漸減少)


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